二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气.如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .(2)若要得到干燥纯净的气体.B.C中应分别盛放的试剂为 . .(3)E中若装有FeCl2溶液.反应的离子方程式为 .E中若装有淀粉碘化钾溶液.能观察到的实验现象是 .(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气.稀盐酸与MnO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

（1）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）饱和食盐水  浓硫酸
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-  溶液变蓝
（4）①探究c（Cl^-）对反应的影响  探究c（H⁺）对反应的影响  ②c（H⁺）的大小

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                     。
(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为           、          。
(3)E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                         ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                        。
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是                                                     ，实验c的目的是                                                  。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                                             。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。
已知:2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O
任务1:利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO₂反应的化学方程式是                                　。
(2)若NO₂能够被NH₃还原,预期观察到C装置中的现象是　                     。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH₃还原性较弱,不能将NO₂还原;
②在此条件下,NO₂的转化率极低;
③　                                          。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是                                 。
任务2:探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO₂能被Na₂O₂氧化;
假设3:　　　　　　　　　　　。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na₂O₂,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是　                                    。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³^＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe³^＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，
请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe³^＋>I₂的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^—，可能含有CO₃²^—，某研究小组欲测定其中SO₃²^—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO₄²^—的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO₃²^—的实验方案为_________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆ + 2NaI 反应完成时，共用去Na₂S₂O₃
20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式为　                    。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　(填以下选项的代号)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填编号)。
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:                         。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?
                                                     　。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

相关资料：反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作	预期现象	结论

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NO_x在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH₃，装置中需要添加的反应试剂为。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

试剂组合序号	固体试剂		NH₃体积（mL）
a	6.0 g Ca(OH)₂（过量）	5.4 g NH₄Cl	1344
b	6.0 g Ca(OH)₂（过量）	5.4g (NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0 g NaOH（过量）	5.4 g NH₄Cl	1568
d	6.0 g NaOH（过量）	5.4g (NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0 g CaO（过量）	5.4 g NH₄Cl	1753
f	6.0 g CaO（过量）	5.4 g (NH₄)₂SO₄	1792

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为                                  。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、             。
（4）D装置中的液体还可换成        （填序号）。
a．H₂O   b．CCl₄ c．浓H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是            。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数）

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