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(6分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应:______________;银片上发生的电极反应:_____________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,一个电子的电量为1.60×1019 C)

 

【答案】

(1)负:Zn-2e-=Zn2+;正:2H++2e-=H2

(2)① 4.48L           ②3.85×104C

【解析】该电池为Zn------H2SO4-----Ag   其中锌为负极银为正极。

    负:Zn -----2e-=  Zn2+;正:2H+ 2e-=    H2↑质量减轻的为溶解的锌

     0.2mol    0.4mol            0.4mol  0.2mol

VH2==0.2mol×22.4L/mol==4.48L

    Q=0.4mol×6.02×1023 /mol×1.60×1019 C=3.85×104C

 

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A.

d为正极,发生氧化反应

B.

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C.

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D.

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B.c为锌片,电池工作时,溶液中SO42向c移动
C.电池工作的过程中,d电极上产生大量的气泡
D.电池工作的过程中,溶液中SO42浓度基本不变

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