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    8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A．主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
    B．C、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈
    C．图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9
    D．元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等

    分析 A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关；
    B．同周期自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈；
    C.126.9为碘元素的相对原子质量；
    D．主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数．

    解答 解：A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，如金属性Na＞Al，故A错误；
    B．C、N、0、F同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，故B正确；
    C.126.9为碘元素的相对原子质量，为平均值，质量数为整数，故C错误；
    D．对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，但过渡金属元素以及零族元素不一定，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，比较基础，注意掌握元素周期表中列与族的对应关系，理解同周期元素性质的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
    A．2040Ca和1840ArB．H2O和H2O2C．D和TD．O3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也是化学中常用的一种定量测定方法．现用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程为式：
    2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
    回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEF（填序号）．
    A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
    D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．pH计H．胶头滴管I．漏斗
    （2）滴定过程是否需要指示剂否（填是或否），滴定终点的现象为溶液由无色变紫红色．
    （3）若滴定前平视KMnO4液面，滴定后俯视液面，测得的待测溶液浓度比实际浓度小（填大或小）；若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得待测溶液浓度比实际浓度大（填大或小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：1
    C．该有机物可能为烃D．此有机物的最简式为CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

    据此回答下列问题：
    （1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为小苏打的酸式盐．
    （2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为b（填代号）．
    a．稀硫酸     b．氢氧化钠溶液    c．浓硝酸     d．盐酸
    根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是b．
    a．Fe2O3      b．NaCl        c．Cu2S      d．Ag2O
    （5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl2•2H2O的方法在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
    （6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+，理由是溶液中的氯离子也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（用简要文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
      族
    周期    		  IA0族
    1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
    2②③
    3④⑤⑥⑦  ⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    220A缓慢产生适量气泡
    35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡
    第二组4tMnO2快速产生大量气泡
    520无缓慢产生极少量气泡
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl3溶液．
    ②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液中，能导电的是（　　）
    A．硝酸钾B．蔗糖C．酒精D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）
    A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入 NaNO3溶液，铜片溶解
    C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入 NaHCO3溶液，有气体产生

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