Question

6．将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为36.5%；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是238mL；
（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为3.01×10²²．

Answer 1

分析 （1）盐酸的质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%来计算；
（2）根据公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$来计算；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，根据稀释定律计算；
（4）0.100mol/L的稀盐酸中c（Cl^-）为0.100mol/L，稀盐酸500mL稀盐酸中n（Cl^-）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则含有的氯离子的数目N（Cl^-）=0.05mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²²．

解答 解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是$\frac{49.6L}{24.8L/mol}$=2mol，
2molHCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，
127mL水的质量为：1.00g/mL×127mL=127g，则溶液的质量为：73g+127g=200g，盐酸的质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{73g}{200g}$×100%=36.5%，
故答案为：36.5%；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（3）根据稀释定律，11.9mol/L×20.0mL=1.00mol/L×V，解得V=238ml，
故答案为：238；
（4）0.100mol/L的稀盐酸中c（Cl^-）为0.100mol/L，稀盐酸500mL稀盐酸中n（Cl^-）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则含有的氯离子的数目N（Cl^-）=0.05mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²²，
故答案为：3.01×10²²．

点评 本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，难度中等，注意物质的量浓度和质量分数的换算关系以及稀释定律的应用．