工业制备氯化铜时，常将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含有杂质
、
）充分反映，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，欲从该混合溶液中制备纯净的
溶液。请参照下表给出的数据回答下列问题：
| 部分金属阳离子 |
|
|
|
| 以氢氧化物形式沉淀完全是的pH | ≥9.6 | ≥3.7 | ≥6.4 |
（1）第一步除去
，能否直接调整pH=9.6将转化为沉淀出去 （填“能”或“否”）；理由是 。
若用强氧化剂
将氧化为
，则加入后，溶液的pH的变化是 。
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
（2）除去溶液中的的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。
A．
B．氨水 C．
D．
E．
F．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液，那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？
科目：高中化学 来源： 题型：013
根据以下叙述，回答下题。
工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl══CuCl2+H2O，FeO+2HCl══FeCl2+H2O
已知：pH³9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH³6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；
pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO。当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH（ ）
A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。
已知：一般地，pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu2+开始以Cu(OH)2的形式沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
（1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是______________________________；
（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是___________；
（3）若此溶液中杂质只有Fe3+时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入___________。
（4）已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu2+)为1 mol·L-1，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生沉淀，则溶液的pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化工厂制备氯化铜时，是密闭容器中将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；
pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
请你仔细阅读以上信息，并回答下列问题：
⑴写出粗制氧化铜粉与浓盐酸反应的化学方程式 。
⑵工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO，其反应的离子方程式为 。
⑶若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 。
⑷25℃时，已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)为1 mol/L，则溶液pH为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)，Cu2＋是否开始出现沉淀 (填“能”或“否”)。
⑸还需什么操作才能得到CuCl2溶液？ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
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早已转化为
沉淀 A
