精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。

已知:一般地,pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥4.4时,Cu2+开始以Cu(OH)2的形式沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3—4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)为除去溶液中Fe2+,可采用的方法是______________________________;

(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH变化是___________;

(3)若此溶液中杂质只有Fe3+时,要调整pH在3—4之间,此时最好向溶液中加入___________。

(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若某溶液中c(Cu2+)为1 mol·L-1,要保证此溶液中Cu2+刚好不发生沉淀,则溶液的pH应为___________,此时溶液中的铁离子能否沉淀完全___________(填“能”或“否”)。

(1)先将Fe2+氧化成Fe3+,再调节pH在3—4

(2)增大

(3)氧化铜或氢氧化铜等

(4)4.3  能

解析:(1)若不先氧化,则在pH≥9.6条件下引起其他离子全部沉淀!

(2)2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O耗H+,故pH增大。

(3)加入CuO或Cu(OH)2,可使H+不断消耗使pH不断升高,使Fe3+优先沉淀为Fe(OH)3,而Cu2+在一定pH范围内不沉淀。

(4)lgc(Cu2+)=8.6-2pH

当c(Cu2+)=1 mol·L-1时有

0=8.6-2pH

pH=4.3


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O;  已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl====CuCl2+H2O        FeO+2HCl====FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3—4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6                         B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3—4        D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是  (  )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉,将Fe2还原出来

C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4

D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (化学与技术,15分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。

试回答下列问题:

(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用:                   

(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是                       ;相应的化学方程式为:                                     

(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。                                                            

(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是     (  )

A.①多             B.②多             C.相等             D.无法判断

(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为____________.电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是__________,电解液中必须含有的阳离子是________.

(6)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl===CuCl2+H2O       FeO+2HCl===FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完          全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届辽宁省沈阳东北育才学校高一上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O  FeO+2HCl===FeCl2+H2O;  已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                         

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6             B.加纯铜粉,将Fe2还原出来

C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4  D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案