Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ 
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

D

解析试题分析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体说明气体中含有CO₂、O₂，则原固体中一定含有Na₂O₂，而Na₂CO₃、NaHCO₃至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO₃，Na₂CO₃则不能确定。由于NaHCO₃分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na₂O反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有Na₂O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识。故不能确定其存在。故一定含有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃；不能确定的物质是NaCl、Na₂CO₃。故正确选项为D。
考点：考查Na的各种化合物之间的反应及相互转化的知识。