[题目]常温下.向浓度均为0.1 mol·L-1.体积均为100 mL的两种一元酸HX.HY的溶液中.分别加入NaOH固体.lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化).下列叙述正确的是A. a点由水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L-1B. b点时酸碱恰好完全中和C. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)D. HX.HY� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

【答案】C

【解析】A．a点lg =12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)==10-13molL-1，故A错误；B．浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故B错误；C．c点lg =6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故C正确；D．lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg 的值大，所以HX的酸性大于HY，a点lg =12，则HA溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA为强酸，故D错误；故选C。

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（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．