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    二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法

    正确的是( )

     

    A.SiO2属于两性氧化物

    B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    C.硅胶吸水后不能重复再利用

    D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应

     

    B

    【解析】SiO2属于酸性氧化物，A错；Na2CO3溶液水解显碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启，B正确；硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生，C错；图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，D错

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：实验题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

    【提出猜想】

    Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；

    Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。

     

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证猜想Ⅰ

    步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

     

     

    步骤②：_________

     

    含有Fe3＋

    验证猜想Ⅱ

    将所得气体通入如下装置

     

    含有两种气体

     

    【实验探究】

    【问题讨论】

    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：填空题

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

    （1）0.2 g H2含有个______H原子。

    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。

    （3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，则其中c（）= ______mol/L。

    （4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。

    （5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为______g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：+OH-NH3↑+H2O

    C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，

     

    下列有关说法正确的是( )

    A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

    C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

     

    (1)步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______。

    (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

    假设1：只含有氯化钠；

    假设2：只含有___________；

    假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。

    (3)设计实验方案，进行实验。

    限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

    ①加入过量试剂A的名称是______。

    ②填写下表:

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤4:

     

    步骤5:

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作不能达到实验目的的是( )

     

    A.利用甲装置检查装置的气密性

    B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液

    C.利用丙装置制取并收集氨气

    D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

     

    下列说法正确的是( )

    A．此时v(正)＜v(逆)

    B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

    C．平衡时X的转化率为40%

    D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

    (1)Y-的结构示意图为 。

    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

    (6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

     

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