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    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：+OH-NH3↑+H2O

    C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

     

    A

    【解析】还原性Fe2+>Br-，氯气不足时，氯气先氧化Fe2+，A正确；亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，优先进行反应，NaOH过量时再发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O，B错；HClO具有强氧化性，能氧化CaSO3，C错；NaOH溶液少量时的离子方程式是：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O，D错

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3

    20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）

    硫酸 化学纯（CP）（500 mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g/cm3

    质量分数：98%

     

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

    B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

    D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）

    A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L

    B.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-a kJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量

    C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：

     

    (1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。

    (2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。

    (3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________

    _______________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

     

    A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

    B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

    C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b

    D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

    >c(HClO)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法

    正确的是( )

     

    A.SiO2属于两性氧化物

    B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    C.硅胶吸水后不能重复再利用

    D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是( )

    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    ④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-

    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃

    A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

    NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )

    A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

     

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