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    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

    NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )

    A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

     

    B

    【解析】pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：+OH-NH3↑+H2O

    C.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

     

    下列说法正确的是( )

    A．此时v(正)＜v(逆)

    B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

    C．平衡时X的转化率为40%

    D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1

     

    表2

     

    请回答下面问题：

    (1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。

    (2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

    ( )

     

    A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

    B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

    C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c (OH－)相等

    D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．碳酸氢钠水【解析】
    HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

    B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

    C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

    (1)Y-的结构示意图为 。

    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

    (6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、

     

    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

    (2)BC段的离子方程式为__________________________。

    (3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积(标准状况)

    2.8 L 

    5.6 L 

    11.2L 

    n(Cl-)

    1.25 mol

    1.5 mol

    2 mol

    n(Br-)

    1.5 mol

    1.4 mol

    0.9 mol

    n(I-)

    a mol

    0

    0

     

    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是( )

    A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

    C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

     

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