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    下列离子方程式正确的是( )

    A．碳酸氢钠水【解析】
    HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

    B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

    C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

     

    C

    【解析】A项，它是电离方程式而不是水解方程式；B项，醋酸铵溶于水的离子方程式为CH3COONH4====CH3COO-+ NH4+；D项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为2H++ SO42－+ Ba2++2OH－====BaSO4↓+ 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

     

    A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

    B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

    C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b

    D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

    >c(HClO)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

     

    下列分析中不正确的是( )

    A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

     

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

    NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )

    A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

     

    (1)D原子结构示意图为 _______ ，A在周期表中的位置为 。

    (2)B和C形成的化合物的电子式为 。

    (3)B和D简单离子的半径大小为 。

    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

    a.比较两种单质的颜色

    b.比较两种单质与H2化合的难易程度

    c.依据两元素在周期表中的位置

    d.比较对应阴离子的还原性

    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

     

    A.原子半径：Y>Z>X

    B.气态氢化物的热稳定性：X<Z

    C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是( )

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

    B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当

    n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,

    D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    阅读以下内容，回答问题。

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。

    A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2

    (2)下列说法错误的是_______(填序号)。

    A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用

    B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。

    A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中

     

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