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    X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

     

    A.原子半径：Y>Z>X

    B.气态氢化物的热稳定性：X<Z

    C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

     

    A

    【解析】因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。原子半径P>S>O，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为＋6价，O无+6价，D错

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

     

    (1)步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______。

    (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

    假设1：只含有氯化钠；

    假设2：只含有___________；

    假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。

    (3)设计实验方案，进行实验。

    限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

    ①加入过量试剂A的名称是______。

    ②填写下表:

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤4:

     

    步骤5:

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1

     

    表2

     

    请回答下面问题：

    (1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。

    (2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．碳酸氢钠水【解析】
    HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

    B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

    C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

    (1)Y-的结构示意图为 。

    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

    (6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

    A.原子半径A>B>C>D

    B.原子序数a>b>c>d

    C.离子半径C3->D->B+>A2+

    D.单质的还原性A>B>D>C

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、

     

    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

    (2)BC段的离子方程式为__________________________。

    (3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积(标准状况)

    2.8 L 

    5.6 L 

    11.2L 

    n(Cl-)

    1.25 mol

    1.5 mol

    2 mol

    n(Br-)

    1.5 mol

    1.4 mol

    0.9 mol

    n(I-)

    a mol

    0

    0

     

    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )

    A.

    B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

    C.

    D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是( )

    A.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

    B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    C.向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：

     

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