Question

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

 

表2

 

请回答下面问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。

(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。

 

Answer 1

(1)中性 CH3COONH4溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH3COO-结合H+和NH4+ 结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+和OH-浓度相等，溶液呈中性 c(NH4+)=c(CH3COO-) ＞c(OH-)＝ c(H+)

(2)c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】由于醋酸与NH3· H2O的电离平衡常数相同，故NH4+、CH3COO-水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)。NaCN和HCN混合溶液的pH>7，说明CN-的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na+)> c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)