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    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A、上述实验中，共有两个氧化还原反应
    B、上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．
    解答： 解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
    ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2．
    A．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故A错误；
    B．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确；
    C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
    D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于原电池的电极名称，叙述错误的是（　　）
    A、发生氧化反应的一极为负极
    B、正极为电子流入的一极
    C、比较不活泼的金属为负极
    D、电流流出的一极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为
     
    池，B池为
     
    池；
    （2）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ，石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ；
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化
     
    （变大、不变或变小）
     
    g，CuSO4溶液的质量
     
    （增加、不变或减少）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物
    C、非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D、酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌为负极，发生氧化反应
    B、铜为负极，铜片上有气泡产生
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s 0 500 1000 1500
    c(N2O5)
    mol?L-1
    		 5.00 3.52 2.50 2.50
    A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    B、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O
    B、铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2
    C、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D、氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不 正确的是（　　）
    A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
    B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
    D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是
     
    ．
    （3）用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
    完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
    根据表中数据，流程中的a为
     
    ．
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是
     
    ．

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