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    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是
     
    ．
    （3）用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
    完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
    根据表中数据，流程中的a为
     
    ．
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：由流程可知，铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7，酸浸时A12O3、MgO、Fe2O3与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7，用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7，Cr2O72-变为Cr3+，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）3 和滤液．
    （1）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；（2）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
    （3）根据依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
    （4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀．
    （5）分离滤渣2中物质Fe（OH）3、Al（OH）3，可用强碱溶液；．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO4循环利用．
    解答： 解：铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7，酸浸时A12O3、MgO、Fe2O3与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7，用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7，Cr2O72-变为Cr3+，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）3 和滤液．
    （1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （2）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙色；
    （3）FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7，亚铁离子生成铁离子，Cr2O72-变为三价铬离子，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，故答案为：5.5≤a＜6.3；
    （5）经分析，滤渣2的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，分离滤渣2中物质，可用强碱溶液，发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 使还原剂FeSO4循环利用，故答案为：使还原剂FeSO4循环利用．
    点评：作为反应流程题，本题思路比较清晰，题项设置简单，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A、上述实验中，共有两个氧化还原反应
    B、上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物比X的氢化物稳定
    D、Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Cu是还原剂，被腐蚀
    B、Fe3+是氧化剂
    C、该反应是置换反应
    D、该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
     t℃  400  500  800  1000
     K  2.6  1.6  1.0  0.40
    依据图表判断该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将
     
    ．
    （Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为
     
    ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为
     
    ．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为
     
    ，反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．
       
    试回答下列问题：
    （1）X是
     
    ； F是
     
    ．
    （2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）G与Cu的反应中，G表现
     
    性质．
    （4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ；
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是
     
    ；
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
     
    ；
    （6）气态氢化物稳定性最强的是
     
    ，原子半径最大的元素的单质与水反应的离子方程式是
     
    ；
    （7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
     
    300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．
    （3）在图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．
    （二）（1）用下列流程制取少量碘单质：

    步骤①的离子方程式为
     
    ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
     
    ．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.5×10-17]
    （2）在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：
    （1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
     
    ；
    （2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
     
    ；
    （3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
     
    ．

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