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    （Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
     t℃  400  500  800  1000
     K  2.6  1.6  1.0  0.40
    依据图表判断该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将
     
    ．
    （Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为
     
    ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为
     
    ．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为
     
    ，反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：Ⅰ、依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应方向为放热反应，降低温度反应正反应方向进行，A的转化率增大，反应速率减小；
    Ⅱ、（1）依据图象分析判断，15min达到平衡，反应物A物质的量变化0.2mol，B变化物质的量0.1mol，C变化物质的量0.2mol，化学方程式的计量数之比等于ABC发生反应的物质的量之比；，结合平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数；
    （2）依据（1）的计算数据计算得到B的反应速率V=△
    △c
    △t
    ，A的转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%；
    （3）据图判断，反应进行至20min时B的量突然增大，A的物质的量减小，C物质的量增大，依据化学平衡影响因素分析，平衡正向进行，A的转化率增大；
    （4）10min到15min的曲线变化，是AB物质的量减小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明可能的原因是催化剂的作用．
    解答： 解：Ⅰ、aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系分析可知，随温度升高，平衡常数减小，说明逆反应方向吸热，正反应方向是放热反应，△H＜0，若其它条件保持一定，降低温度，平衡正反应方向进行，A的转化率增大，但反应速率随温度降低而减小；
    故答案为：＜；增大；减小；
    Ⅱ、（1）依据图象分析判断，15min达到平衡，反应物A物质的量变化0.2mol，B变化物质的量0.1mol，C变化物质的量0.2mol，化学方程式的计量数之比等于ABC发生反应的物质的量之比，a：b：c=0.2：0.1：0.2=2：1：2；，化学方程式为2A+B=2C，平衡状态下ABC的浓度为：c（A）=
    0.8mol
    2L
    =0.4mol/L，c（B）=
    0.4mol
    2L
    =0.2mol/L，c（C）=
    0.2mol
    2L
    =0.1mol/L，平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数=
    c2(C)
    c2(A)c(B)
    =
    0．12
    0．42×0.2
    =0.31，
    故答案为：2：1：2；0.31；
    （2）0～15min内，B的平均反应速率=
    0.1mol
    2L
    15min
    =0.0033 mol/（ L?min），A的转化率=
    0.2mol
    1.0mol
    ×100%=20%，
    故答案为：0.0033 mol/（ L?min）；20%；
    （3）依据图中物质的物质的量变化判断，反应进行至20min时B的量突然增大，A的物质的量减小，C物质的量增大，依据化学平衡影响因素分析，平衡正向进行，A的含量减小，
    故答案为：增大了B的量；减小；
    （4）10min到15min的曲线变化，是AB物质的量减小，C的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明改变的 条件是加入了催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，
    故答案为：使用了催化剂．
    点评：本题考查了化学反应速率影响因素，化学反应速率、平衡常数的影响因素和计算分析判断，图象分析和化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    C、
    D、

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    人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaCl的分类不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是
     
    ．
    （3）用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
    完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
    根据表中数据，流程中的a为
     
    ．
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）在一定的条件下，将0.05mol CH4和0.10mol H2O（g）放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02mol CO生成，则CO的化学反应速率为
     
    ．
    （2）该反应达到平衡的标志为
     
    （填序号）．
    ①CH4消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相等
    ②CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等
    ③CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零
    ⑤容器中混合气体的压强不再变化
    （3）若达到平衡时，CO的物质的量为0.04mol，则平衡时CH4的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是
     
    ．
    （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：
     
    ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
     
    ．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚    D．瓷坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由于人的胃里面有
     
    ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美金，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%，写出稀硫酸除去铁锈的化学方程式：
     
    ．

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