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    如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行放热的氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中不能自发的进行氧化还原反应且两个电极材料相同，所以不能构成原电池，没有电流产生，故A错误；
    B．该装置符合原电池构成条件，铁发生吸氧腐蚀，所以能构成原电池，能产生电流，故B正确；
    C．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，不能产生电流，故C错误；
    D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，不能产生电流，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件即可解答，注意：燃料电池中两个电极材料可以相同．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞R＞W
    B、X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C、气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
    D、Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（　　）
    A、两装置中的铁电极均发生氧化反应
    B、图2装置能将电能转化为化学能
    C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
    D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物比X的氢化物稳定
    D、Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2-1．下列有关X的说法中，不正确的是（　　）
    A、X能形成化学式为X（OH）2的碱
    B、X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐
    C、X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
    D、X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Cu是还原剂，被腐蚀
    B、Fe3+是氧化剂
    C、该反应是置换反应
    D、该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
     t℃  400  500  800  1000
     K  2.6  1.6  1.0  0.40
    依据图表判断该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将
     
    ．
    （Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为
     
    ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为
     
    ．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为
     
    ，反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ；
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是
     
    ；
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
     
    ；
    （6）气态氢化物稳定性最强的是
     
    ，原子半径最大的元素的单质与水反应的离子方程式是
     
    ；
    （7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
    （1）热的浓硫酸与铜片反应
     

    （2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体
     

    （3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
     

    Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸则产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：
     

    试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：
     
    ．

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