Question

如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（　　）

• A、两装置中的铁电极均发生氧化反应
• B、图2装置能将电能转化为化学能
• C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H₂
• D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：图1没有外接电源，符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应；图2有外接电源，所以是电解池，连接正极的石墨是阳极，连接负极的铁是阴极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应．

解答： 解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子加入溶液，图2是电解池，连接负极的铁作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、图2是电解池，是把电能转化为化学能的装置，故B正确；
C、图1装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑；图2 是电解池，连接正极的石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故C错误；
D、图1装置是原电池，石墨作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气2H⁺+2e^-=H₂↑，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大；图2装置是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶剂的量减少则氢离子浓度增大，pH值变小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键．