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    下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（　　）
    A、用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2）
    B、蔗糖放在水中片刻后消失了
    C、菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
    D、稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：A．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故A错误；
    B．蔗糖溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故B错误；
    C．铁、碳和水发生吸氧反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
    完成下列填空：
    （1）对于可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他条件不变，降低温度，化学反应速率将会
     
    （选填“加快”、“不变”或“减慢”）；如图，在t1～t2时刻该反应处于平衡状态，t2时其他条件不变，增大容器体积，t3反应达到新平衡，请画出t2～t3反应速率的变化情况及t3后反应速率的趋势．
    （2）1840年俄国化学家盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．”这是著名的盖斯定律．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．                         
    已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根据“盖斯定律”写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）反应后得到氢气较高纯度的气体，但是为了得到成品氢气之前（即收集氢气之前）一定要进行的步骤是
     
    ．
    （4）某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %，计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．（4题要求写出具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
    B、负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    C、该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
    D、Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）
    A、Cl-
    B、HCO3-
    C、Al3+
    D、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（　　）
    A、两装置中的铁电极均发生氧化反应
    B、图2装置能将电能转化为化学能
    C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
    D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1
    C、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2-1．下列有关X的说法中，不正确的是（　　）
    A、X能形成化学式为X（OH）2的碱
    B、X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐
    C、X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
    D、X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是
     
    ．
    ①过滤；    
    ②加过量的NaOH溶液；    
    ③加适量的盐酸；   
    ④加过量的Na2CO3溶液；
    ⑤加过量的BaCl2溶液．
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ反应的离子方程式
     
    ．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     
    ．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
     
    溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你
     
    （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是
     
    ．

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