Question

在一定条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1
• B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）；△H=-196.6KJ?mol^-1
• C、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-78.64KJ?mol^-1
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6KJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：在一定条件下，将64g SO₂气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．

解答： 解：在一定条件下，将64g SO₂气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成SO₃气体时生成SO₃气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，反应的热化学方程式为：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1；
A、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1，故A正确；
B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1，选项中三氧化硫为液态，故B错误；
C、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1，故C错误；
D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．