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    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是
     
    ．
    （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：
     
    ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
     
    ．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚    D．瓷坩埚．
    考点：无机物的推断,硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，
    （1）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同；
    （2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水；
    （3）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同，相对原子质量比A小的元素，则B为C，①由题目信息可知，二氧化碳与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳；
    ②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚都含有二氧化硅，高温下能与碳酸钠反应．
    解答： 解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，
    （1）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同，均有4个电子，
    故答案为：最外层均有4个电子；
    （2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
    故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
    （3）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同，相对原子质量比A小的元素，则B为C，①由题目信息可知，二氧化碳与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，反应方程式为：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，
    故答案为：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑；
    ②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚都含有二氧化硅，高温下能与碳酸钠反应，故选C，
    故答案为：C．
    点评：本题考查无机物推断、元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（　　）
    A、两装置中的铁电极均发生氧化反应
    B、图2装置能将电能转化为化学能
    C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
    D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
     t℃  400  500  800  1000
     K  2.6  1.6  1.0  0.40
    依据图表判断该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将
     
    ．
    （Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为
     
    ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为
     
    ．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为
     
    ，反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ；
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是
     
    ；
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
     
    ；
    （6）气态氢化物稳定性最强的是
     
    ，原子半径最大的元素的单质与水反应的离子方程式是
     
    ；
    （7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是
     
    ．
    ①过滤；    
    ②加过量的NaOH溶液；    
    ③加适量的盐酸；   
    ④加过量的Na2CO3溶液；
    ⑤加过量的BaCl2溶液．
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ反应的离子方程式
     
    ．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     
    ．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
     
    溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你
     
    （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
     
    300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．
    （3）在图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．
    （二）（1）用下列流程制取少量碘单质：

    步骤①的离子方程式为
     
    ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
     
    ．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.5×10-17]
    （2）在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年上半年，我国北方空气污染非常严重，燃烧含硫的煤是空气污染的重要原因之一．
    完成下列填空：
    （1）为了避免硫元素大量排放到大气中，化工厂采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2 不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一固硫的过程：
     
    ．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
     
    Na2SO3+
     
    KIO3+
     
    H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    配平上面的方程式，在横线上填入系数，并用“双线桥法”表示电子的得失．
    （3）上题（2）反应中，若反应中有2.5mol电子转移，则氧化产物为
     
    mol．
    （4）硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱．（要求写出分析过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
    （1）热的浓硫酸与铜片反应
     

    （2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体
     

    （3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
     

    Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸则产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：
     

    试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B、甘油加水作护肤剂
    C、烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    D、用明矾净化水

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