练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ；
    （3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是
     
    ；
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
     
    ；
    （6）气态氢化物稳定性最强的是
     
    ，原子半径最大的元素的单质与水反应的离子方程式是
     
    ；
    （7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8；
    （2）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
    （3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成；
    （4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
    （5）根据第三、第四周期容纳元素种数计算；
    （6）F元素非金属性最强，其氢化物最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气；
    （7）离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+3H2↑，
    故答案为：Al；2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+3H2↑；
    （3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；
    （4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
    （5）F与Br同主族，原子序数析出第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；
    （6）F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案为：HF；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
    （7）F-、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+，故答案为：F-＞Mg2+＞Al3+．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O
    B、铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2
    C、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D、氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是
     
    ．
    （3）用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
    完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
    根据表中数据，流程中的a为
     
    ．
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）在一定的条件下，将0.05mol CH4和0.10mol H2O（g）放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02mol CO生成，则CO的化学反应速率为
     
    ．
    （2）该反应达到平衡的标志为
     
    （填序号）．
    ①CH4消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相等
    ②CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等
    ③CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零
    ⑤容器中混合气体的压强不再变化
    （3）若达到平衡时，CO的物质的量为0.04mol，则平衡时CH4的转化率是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
     
    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    mol?L-1（填数值）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是
     
    ．
    （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：
     
    ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
     
    ．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚    D．瓷坩埚．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是
     
    ．
    （2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
     
    ；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：
    下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
    苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸点/℃ 80 59 156
    水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    回答下列问题：
    在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
    ①在该实验中，B装置的名称是
     
    ，A的容积最适合的是
     
    （填编号）．
    a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
    ②收集溴苯时，应根据
     
    （填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为
     
    ．
    ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有
     
    （填名称）．
    ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
    该实验方案
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Fe3+、NO
     
    -
    3
    、Cl-
    B、明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO
     
    -
    3
    、HCO
     
    -
    3
    C、氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-
    D、使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案