Question

Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
（1）热的浓硫酸与铜片反应

 

（2）浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体

 

（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

 

Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：

 

试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

 

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Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：

 

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Answer 1

考点：浓硫酸的性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物,药物的主要成分和疗效

专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：Ⅰ（1）根据元素化合价是否变化判断；
（2）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；
（3）浓硫酸具有酸的通性及强氧化性；
Ⅱ甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，为酸式钠盐；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性，说明弱酸酸式酸根离子水解程度大于电离程度；
（3）遇酸则产生二氧化碳，说明含有碳元素，为为碳酸氢钠；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，说明该物质具有弱碱性；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，该物质能形成胶体；
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，说明为两性氢氧化物．
III二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气．

解答： 解：I（1）Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现氧化性和酸性，故选AB；
（2）浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，故选E；
（3）浓硫酸具有酸性而使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸具有脱水性而使试纸变黑，故选AD；
Ⅱ甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，为酸式钠盐；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性，说明弱酸酸式酸根离子水解程度大于电离程度；
（3）遇酸则产生二氧化碳，说明含有碳元素，为为碳酸氢钠；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；
盐酸和碳酸氢钠反应离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，说明该物质具有弱碱性；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，该物质能形成胶体；
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，说明为两性氢氧化物；
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
，故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
III二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查了物质间的反应，涉及浓硫酸、碳酸氢钠和氢氧化铝、过氧化钠等物质，根据物质的性质来分析解答，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，为易错点．