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    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Cu是还原剂，被腐蚀
    B、Fe3+是氧化剂
    C、该反应是置换反应
    D、该反应属于离子反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答．
    解答： 解：A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；
    B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；
    C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；
    D．该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物
    C、非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D、酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不 正确的是（　　）
    A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
    B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
    D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
    B、甲苯的一氯取代物有四种同分异构体
    C、的名称是2，3-甲基丁烷
    D、CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：B
     
    、乙
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应⑤的离子方程式
     
    ；写出反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，在图2坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是
     
    ．
    （3）用FeSO4?7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
    完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
    根据表中数据，流程中的a为
     
    ．
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
     
    （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
     
    （填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    mol?L-1（填数值）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识完成下列空格．
    （1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，在
     
    ；
    在净水过程中Cl2的作用是：
     
    ；黄瓜中富含丰富的维生素C，维生素C又称
     
    ．
    （2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．其中属于解热镇痛药的是
     
    ，青霉素的作用是
     
    ，碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）药片常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是
     
    ．

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