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    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：B
     
    、乙
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应⑤的离子方程式
     
    ；写出反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，在图2坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，金属C与盐酸反应生成F、F与氯气反应生成G，则G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，金属C与盐酸反应生成F、F与氯气反应生成G，则G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，
    （1）由上述分析可知，B为Al，乙为Cl2，故答案为：Al；Cl2；
    （2）反应①是钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应⑥为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，NaOH物质的量=
    0.4g
    40g/mol
    =0.01mol，碳酸钠物质的量=
    1.06g
    106g/mol
    =0.01mol，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗0.1L盐酸，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗0.1L盐酸，且不生成二氧化碳，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗0.1L盐酸生成0.01mol二氧化碳，加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查无机物的推断，焰色反应、物质的颜色及特殊反应为解答本题的突破口，注意（3）中反应的先后顺序为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（　　）
    A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
    B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
    C、无法计算原混合物的质量
    D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B、电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
    D、在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Cu是还原剂，被腐蚀
    B、Fe3+是氧化剂
    C、该反应是置换反应
    D、该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物的结构简式为：
    （1）该有机物中所含官能团的名称是
     
    、
     
    ；
    （2）该有机物的核磁共振氢谱中出现
     
    组峰；
    （3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为
     
    ；
    （4）写出该有机发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．
       
    试回答下列问题：
    （1）X是
     
    ； F是
     
    ．
    （2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）G与Cu的反应中，G表现
     
    性质．
    （4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图1所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是
     
    ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是
     
    ．
    （3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O；在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图2所示（该条件下尿素为固体）．则A点的正反应速率v正（CO2）
     
    B点的逆反应速率v逆（CO2）（填写“＞”“=”或“＜”），NH3的平衡转化率为
     
    ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式
     
    ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
     
    ．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通人氨气的电极是
     
    （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据相关知识回答下列问题：
    （1）某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．分别以石墨电极做正负电极．其中负极反应式为
     
    ．放电过程中，溶液中K+向
     
    极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量
     
    ，浓度
     
    ．（后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H2一极改为通CH4，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
    Ⅰ、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是
     
    ；生成固体的电子式为
     
    ．
    Ⅱ、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为
     
    ．

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