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    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B、电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
    D、在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应；
    B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现；
    C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连；
    D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，电解质溶液中铜离子浓度减小；
    解答： 解：A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误；
    B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现，阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，阴极氢离子得到电子生成氢气，生的反应是Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑，故B正确；
    C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连，故C错误；
    D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，依据电子守恒分析，电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极名称判断，电极反应书写，注意铜和稀硫酸的反应可以利用电解原理实现，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    X Y
    Z W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第
     
    周期，
     
    族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是
     
    （写化学式）；
    （3）XW2的电子式为
     
    ；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s 0 500 1000 1500
    c(N2O5)
    mol?L-1
    		 5.00 3.52 2.50 2.50
    A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    B、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不 正确的是（　　）
    A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
    B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
    D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、8：3B、3：8
    C、3：2D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
    B、甲苯的一氯取代物有四种同分异构体
    C、的名称是2，3-甲基丁烷
    D、CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：B
     
    、乙
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应⑤的离子方程式
     
    ；写出反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，在图2坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
    KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
    被氧化的元素是
     
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    KOCN+
     
    KOH+
     
    Cl2→
     
    CO2+
     
    N2+
     
    KCl+
     
    H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
     
    g．

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