Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第

 

周期，

 

族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是

 

（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为

 

；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、Y处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=2，则Z为P元素，故X为C、Y为N、W为S，据此解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、Y处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=2，则Z为P元素，故X为C、Y为N、W为S，
（1）Z为P元素，处于第三周期ⅤA族，故答案为：三、ⅤA；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH₃，故答案为：NH₃；
（3）CS₂中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（4）P的最高价为+5，最高价氧化物的化学式为 N₂O₅，故答案为：N₂O₅．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，（3）中二硫化碳与二氧化碳为等电子体，二者结构相似．