Question

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe³⁺大于H⁺．则下列判断中正确的是（　　）

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
• B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
• C、无法计算原混合物的质量
• D、此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目数据计算这个反应中消耗的HCl的量、，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据铁离子的量算出消耗Fe的量即可．

解答： 解：因为Fe³⁺和H⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl₃）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，最后在反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据（Fe³⁺）铁离子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正确，C错误．
故选A．

点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质和有关化学反应方程式的计算等知识，注意发生的反应是计算的依据，难度不大．