Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₃溶于水能导电，但SO₃是非电解质
• B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力
• C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
• D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性

专题：离子反应专题

分析：A．SO₃本身不能电离出离子，溶液导电是SO₃和水反应生成的硫酸电解质电离的原因；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；
D．部分电离的电解质是弱电解质，水的电离程度很小，纯水几乎不导电，属于弱电解质．

解答： 解：A．SO₃溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO₃，所以SO₃是非电解质，故A正确；
B．酸、碱、盐是电解质，不一定有很强的导电能力，溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故B错误；
C．电解质在水中不一定能导电，如难溶性盐硫酸钡，在水中导电的化合物不一定是电解质，如SO₃，故C错误；
D．纯水的导电性很差，水的电离程度很小，属于弱电解质，故D错误．
故选A．

点评：本题考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意电解质的强弱是根据电离程度划分的，不是根据溶液的导电能力划分的，为易错点．