Question

水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、水的电离常数K_W数值大小关系为：b＜c＜d
• B、a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
• D、在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算判断；
B．图象分析a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，依据离子性质分析；
C．c、a点是不同温度下的溶液，离子积是随温度变化的；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液pH=6．

解答： 解：A．依据图象分析可知，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，d点Kw=10^-14，所以b＞c＞d，故A错误；
B．a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，a点对应的溶液中大量存在Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，但Fe³⁺、水解显酸性，不符合溶液中性，故B错误；
C．温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液PH=6；将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件，注意离子积常数是随温度变化的，不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性，为易错点．