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    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
    B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐；
    D．一水合氨是弱电解质．
    解答： 解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A错误；
    B．铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故C错误；
    D．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒，明确哪些物质写化学式、哪些写离子，为学习难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、Fe2+
    B、Cu2+
    C、AlO2-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1．B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应．B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
    （1）五种元素的名称是B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）形成化合物A2E2的化学键类型是：
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物BD2的形成过程．
     
    ．
    （4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有
     
    （填序号）．
    （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：
     
    +
     
      △  
    .
     
     
    +
     

    （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置．在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应中
     
    是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子
    质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：
     
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
     
    ；（不许用“NA”表示）
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向向表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
     
    （填代号）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol CO2和O2的混合气体中所含的氧原子数为2NA
    B、标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含的分子数为0.5NA
    C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+离子数为2NA
    D、常温常压下，18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（　　）
    A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
    B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
    C、无法计算原混合物的质量
    D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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