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    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．
    解答： 解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，
    而A中电解质含亚铁离子，D中电解质不含铁离子，C中锌为负极，不符合要求．
    故选B．
    点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
    B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、8：3B、3：8
    C、3：2D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
    B、甲苯的一氯取代物有四种同分异构体
    C、的名称是2，3-甲基丁烷
    D、CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述或化学用语书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D、金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO
     高温 
    .
     
    3Mg+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：B
     
    、乙
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；写出反应⑤的离子方程式
     
    ；写出反应⑥的离子方程式
     
    ．
    （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，在图2坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一．
    （1）汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．假设空气中N2和O2的体积比为5：1，1300°C时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10-4mol，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （填“能”或“不能）”．原因是
     
    ．
    （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，请用化学反应方程式表示其原理
     
    ．
    （4）某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；NiO电极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量为25%（体积分数）．则：
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a的值为
     
    ；
    （2）原混合气体中，a：b=
     
    ；
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n（始）：n（平）=
     
    ；
    （4）若把容器体积减小一半，则正反应速率变
     
    ，逆反应速率变
     
    ．（填“大”、“小”或“不变”）

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