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    进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一．
    （1）汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．假设空气中N2和O2的体积比为5：1，1300°C时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10-4mol，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （填“能”或“不能）”．原因是
     
    ．
    （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，请用化学反应方程式表示其原理
     
    ．
    （4）某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；NiO电极的电极反应式是
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,化学方程式的有关计算,反应热和焓变,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）依据化学平衡时气体体积不变的吸热反应，依据影响化学平衡的因素分析；依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
    （2）根据G=△H-T?△S判断反应能否自发进行；
    （3）根据生成物为氮气和二氧化碳书写；
    （4）得电子的物质发生还原反应；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．
    解答： 解：（1）气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，假设空气中N2和O2的体积比为5：1，体积比等于物质的量之比，1300°C时，1mol空气中N2物质的量
    5
    6
    mol，O2的体积为
    1
    6
    mol，在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10-4mol，依据化学平衡状态列式，反应前后系数不变可以用物质的量代替平衡浓度计算；
                            N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    起始量（mol/L）       
    5
    6
           
    1
    6
               0
    变化量（mol/L） 2.5×10-4     2.5×10-4 5×10-4
    平衡量（mol/L） 
    5
    6
    -2.5×10-4
    1
    6
    -2.5×10-4 5×10-4
    该反应的平衡常数K=
    (5×10-4)2
    (
    5
    6
    -2.5×10-4)(
    1
    6
    -2.5×10-4)
    =4×10-6；
    故答案为：温度升高，反应速率增大，平衡正向移动；4×10-6；
    （2）2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T?△S，G＞0，不能实现，
    故答案为：不能；该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行；
    （3）汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2，故答案为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+CO2 ；
    （4）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，NiO电极上CO失电子和氧离子反应生成二氧化碳，所以电极反应式为CO+O2--2e-=CO2，
    故答案为：还原；CO-2e-+O2-=CO2．
    点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用、原电池原理等，题目难度中等，注意相关知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物的结构简式为：
    （1）该有机物中所含官能团的名称是
     
    、
     
    ；
    （2）该有机物的核磁共振氢谱中出现
     
    组峰；
    （3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为
     
    ；
    （4）写出该有机发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．
       
    试回答下列问题：
    （1）X是
     
    ； F是
     
    ．
    （2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （3）G与Cu的反应中，G表现
     
    性质．
    （4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
    检验次数 溶液中检验出的物质
    第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
    第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次 NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检验结果中第
     
    次检验结果不正确．
    （2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验：
    第一，向溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，其目的是
     
    ；
    第二，继续加入过量的
     
    （填化学式）溶液，其目的是
     
    ；
    第三：向溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，其目的是
     
    ；
    第四：过滤，再向滤液中加入
     
    （填化学式）溶液，其目的是
     
    ；
    （3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图1所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是
     
    ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是
     
    ．
    （3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O；在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图2所示（该条件下尿素为固体）．则A点的正反应速率v正（CO2）
     
    B点的逆反应速率v逆（CO2）（填写“＞”“=”或“＜”），NH3的平衡转化率为
     
    ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式
     
    ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
     
    ．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通人氨气的电极是
     
    （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x?yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：
    （1）金属M的相对原子质量及x、y值．
    （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
    （1）T的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素的非金属性为：Q
     
    R（填“强于”或“弱于”）．
    （3）R元素的氢化物的电子式为
     
    ．
    （4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
     

    （5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．

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