Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为

 

．
（2）元素的非金属性为：Q

 

R（填“强于”或“弱于”）．
（3）R元素的氢化物的电子式为

 

．
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

 

（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H₂时，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式

 

．
（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是

 

（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，
（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右非金属性增强；
（3）R元素的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）硫与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；
（5）发生反应：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），计算1mol碳完全反应吸收的热量，注明物质的聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；
（6）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，可以根据二氧化硫能使品红溶液褪色进行验证．

解答： 解：T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S，
（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R，故答案为：＜；
（3）R元素的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：S+2H₂SO₄（浓）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，故答案为：S+2H₂SO₄（浓）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；
（5）1mol碳完全反应吸收的热量为65.75kJ×2=131.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1，故答案为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1；
（6）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫，故答案为：SO₂；将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫．

点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式与热化学方程式的书写．