Question

已知1～18号元素的离子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P-、_dW^k-都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（　　）

• A、若P＞K，则其氢化物的稳定性H_KW＜H_PZ
• B、若m＞n，则碱性 X（OH）_m＞Y（OH）_n
• C、若半径_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，则a＜b
• D、若半径_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，则X的单质一定能从含Yⁿ⁺的盐溶液中置换出Y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：1～18号元素的离子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P-、_dW^k-都具有相同的电子层结构，X、Y为金属，处于第三周期，Z、W为非金属性，处于第二周期，
A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．若X为Na，X的单质不能能从含Yⁿ⁺的盐溶液中置换出Y．

解答： 解：1～18号元素的离子_aX^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P-、_dW^k-都具有相同的电子层结构，X、Y为金属，处于第三周期，Z、W为非金属性，处于第二周期，
A．若P＞K，则原子序数W＞Z，同周期随原子序数增大非金属性增强，故氢化物越稳定H_KW＞H_PZ，故A错误；
B．若m＞n，则原子序数X＞Y，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性X（OH）_m＜Y（OH）_n，故B错误；
C．离子半径_aX^m+＞_bY ⁿ⁺，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则a＜b，故C正确；
D．若X为Na，X的单质不能能从含Yⁿ⁺的盐溶液中置换出Y，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．