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    将8g铁片放入100mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（　　）
    A、0.125 mol/L
    B、0.175 mol/L
    C、0.25 mol/L
    D、0.5 mol/L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据发生的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，进而计算其物质的量浓度．
    解答： 解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，则：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
        1mol                64g-56g=8g
        xmol                8.2g-8g=0.2g
    1mol：xmol=8g：0.2g
    解得x=0.025，
    则原溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.025mol÷0.1L=0.25mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，注意利用差量法来计算，简化计算过程，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量为25%（体积分数）．则：
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a的值为
     
    ；
    （2）原混合气体中，a：b=
     
    ；
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n（始）：n（平）=
     
    ；
    （4）若把容器体积减小一半，则正反应速率变
     
    ，逆反应速率变
     
    ．（填“大”、“小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）
    B、Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
    C、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）
    D、Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1～18号元素的离子aXm+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（　　）
    A、若P＞K，则其氢化物的稳定性HKW＜HPZ
    B、若m＞n，则碱性 X（OH）m＞Y（OH）n
    C、若半径aXm+＞bY n+，则a＜b
    D、若半径aXm+＞bY n+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、实验室制取NO2：Cu+4H++2NO
     
    -
    3
    =Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH
     
    +
    4
    +[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
    B、1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
    C、80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
    D、等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NA个
    B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
    C、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
    A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    B、某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2
    C、向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
    D、某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol，转移电子的物质的量是
     
    mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是
     
    ．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
     
    ．

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