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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、实验室制取NO2：Cu+4H++2NO
     
    -
    3
    =Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH
     
    +
    4
    +[Al（OH）4]-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    B．铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，浓硝酸在离子方程式中需要拆开；
    C．氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误；
    D．氨水碱性较弱，反应生成的是氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的 离子方程式为：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A错误；
    B．实验室用铜与浓硝酸反应制取NO2，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
    C．该离子方程式中氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量：
    （1）用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出
     
    kJ的热量．
    （2）用0.1mol Ba（OH）2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出
     
    kJ的热量．
    （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
     
    ．
    （4）1L 0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）．则它们由大至小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图的说法正确的是（　　）
    A、构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
    B、构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
    D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe（NO3）2稀溶液中滴入NaHSO4溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    B、向漂白粉溶液中不断通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    C、向AlCl3溶液中滴加足量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从结构上分析推测CH2=CHCOOCH3最不可能具有的性质是（　　）
    A、能使溴水褪色
    B、能加聚成高聚物
    C、能发生水解反应
    D、能氧化新制Cu（OH）2生成Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8g铁片放入100mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（　　）
    A、0.125 mol/L
    B、0.175 mol/L
    C、0.25 mol/L
    D、0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B、W的原子半径在同周期主族元素中最小
    C、W的非金属性比Z的弱
    D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B、酸式盐的水溶液呈酸性
    C、醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
    D、凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白．

    主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （填元素符号）这种元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程
     
    ；
    （3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是
     
    （填化学式）．在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是
     
      （填化学式），具有两性的化合物是
     
    （填化学式）；
    （4）元素③的氢化物的电子式为
     
    ．元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是
     
    、
     
    ．

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