Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出

 

kJ的热量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出

 

kJ的热量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

．
（4）1L 0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）．则它们由大至小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）0.1mol Ba（OH）₂与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（3）醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量；
（4）中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量，浓硫酸的稀释释放热量，弱电解质的电离是吸热的，据此回答．

解答： 解：（1）用20g即0.5molNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，会生成0.5mol水，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，所以此时放出的热量是

1

2

×57.3kJ=28.65kJ，故答案为：28.65；
（2）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（3）醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1molCH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离需要吸热；
（4）中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量，1L 0.1mol/L NaOH溶液和稀硝酸恰好反应时，放出的热量等于5.73kJ，但是浓硫酸的稀释释放热量，所以用浓硫酸反应时，放出的热量会大于5.73kJ，醋酸是弱电解质，它的电离是吸热的，所以醋酸时放出的热量小于5.73kJ，即Q₂＞Q₃＞Q₁，故答案为：Q₂＞Q₃＞Q₁．

点评：本题考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．