Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）
• B、1 mol CH₄分子中含有的共价键数目等于1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数
• C、80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
• D、等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B.1molCH₄分子中含有4mol共价，1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为3mol；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B.1molCH₄分子中含有4mol共价，1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为3mol，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，则水的pH越小，所以80℃的纯水的pH小于25℃的纯水的pH，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），次氯酸钠溶液呈碱性，氯化钠呈中性，氯化钠中c（H⁺）大于次氯酸钠，NaCl、NaClO溶液中阴阳离子总数是阳离子的2倍，两种溶液中钠离子浓度相等，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离影响因素、物质的结构、盐类水解等知识点来分析解答，易错选项是D，根据电荷守恒再结合溶液中存在的阳离子浓度判断离子总数大小，为易错点．