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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、钾跟水反应是与水电离出的氢离子反应；
    B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；
    C、碳酸为弱酸，应写成化学式；
    D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．
    解答： 解：A、钾跟水反应是与水电离出的氢离子反应，正确的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正确；
    B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C、碳酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为 2OH-+Ca2++H2CO3=CaCO3↓+2H2O，故C错误；
    D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
    B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
    B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s 0 500 1000 1500
    c(N2O5)
    mol?L-1
    		 5.00 3.52 2.50 2.50
    A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    B、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    ①由石墨制备金刚石是吸热反应 
    ②由石墨制备金刚石是放热反应
    ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、8：3B、3：8
    C、3：2D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一．
    （1）汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．假设空气中N2和O2的体积比为5：1，1300°C时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10-4mol，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （填“能”或“不能）”．原因是
     
    ．
    （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，请用化学反应方程式表示其原理
     
    ．
    （4）某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；NiO电极的电极反应式是
     
    ．

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