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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸生成盐和水；
    B、次氯酸是弱酸不能拆成离子；
    C、选项中离子方程式电荷不守恒；
    D、醋酸是弱酸；
    解答： 解：A、氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正确；
    B、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
    C、铁溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D、醋酸是弱酸，氨气溶于醋酸生成醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质、电荷守恒的分析判断，掌握物质性质和基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1．B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应．B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
    （1）五种元素的名称是B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）形成化合物A2E2的化学键类型是：
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物BD2的形成过程．
     
    ．
    （4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（　　）
    A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
    B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
    C、无法计算原混合物的质量
    D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
    A、②①③④⑤
    B、④③①②⑤
    C、⑤④②①③
    D、⑤③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（　　）
    A、氧化性：PbCl2＞CO2
    B、反应中PbCl2被氧化
    C、生成22.4L CO2时，转移的电子为2mol
    D、CO气体只有在高温下才能表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B、电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连
    D、在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    （2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图1所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是
     
    ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是
     
    ．
    （3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O；在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图2所示（该条件下尿素为固体）．则A点的正反应速率v正（CO2）
     
    B点的逆反应速率v逆（CO2）（填写“＞”“=”或“＜”），NH3的平衡转化率为
     
    ；
    （4）已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
    请写出用NH3还原NO的热化学方程式
     
    ；
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
     
    ．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通人氨气的电极是
     
    （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为
     
    ．

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