Question

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子
质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为

 

（用a、b表示）．
（2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：

 

；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为

 

；（不许用“N_A”表示）
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向向表述正确的是

 

．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

 

（填代号）．A．NaOH  B．Zn   C．Fe  D．H₂SO₄．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：图为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，
（1）电子由负极流向正极；
（2）负极Zn失去电子；
（3）铜电极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，转移0.02mol电子；
（4）盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（5）除去Cu²⁺，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质；

解答： 解：图为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，
（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b）；
故答案为：由a到b（或a→b）；
（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）铜电极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×N_A=1.204×10²²；
故答案为：1.204×10²²；
（4）盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为：B；
（5）除去Cu²⁺，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为：B；

点评：本题考查原电池和电解池，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，明确计算中的电子守恒及电极反应，题目难度不大．