【题目】 (10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)
（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。
【答案】（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变（1分）；
（2）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；(2分)对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。（2分）
（3）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl（2分）；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据实验过程可知由于没有确认MnO2的质量和性质是否改变，所以该实验不能证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
（2）根据实验现象可判断Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；由于含有氯离子，所以设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，这说明首先是双氧水被氯化铁氧化物氧气，同时氯化铁被还原为氯化亚铁，然后生成的氯化亚铁又被氧化为氯化铁，有关反应的方程式为2FeCl3＋H2O2＝2FeCl2＋O2↑＋2HCl、2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O。
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝
B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
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【题目】下列说法正确的是
A. HNO3是挥发性一元酸
B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
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【题目】为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）
A．开发、使用新能源
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．大量使用农药，提高粮食产量
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【题目】A.B.C.D.E.F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A.是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素。
（1）请写出相关的化学式及化学方程式：
A D
C→B
E→F
（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(10分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________；
（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________；
（4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________；
（5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。
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【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成
水煤气，化学反应方程式为 。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反
应如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)
+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。
②达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。
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【题目】下列有关概念的说法正确的是（ ）
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．甲烷和异丁烷互为同系物
C．14C和C60互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
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【题目】硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤 ②用分液漏斗分液 ③加热蒸发 ④加入热的饱和食盐水
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
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