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    工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：
    ①TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO    ②TiCl4+2Mg
     Ar汽保护 
    .
    加热
    Ti+2MgCl2
    对于上述两个反应的叙述正确的是（　　）
    A、都是置换反应
    B、都是氧化还原反应
    C、反应中钛元素都被还原
    D、加热时金属钛和氩气（Ar）能反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
    B．两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；
    C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；
    D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3NA
    B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9NA
    C、常温下，100mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA
    D、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
    B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
    D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、硫酸，纯碱（Na2CO3），石灰石
    B、醋酸，烧碱（Na OH），硫酸铜
    C、硝酸，熟石灰，苛性钾（KOH）
    D、醋酸，小苏打（NaHCO3），熟石灰（Ca（OH）2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（　　）
    A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
    B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小
    C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
    D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡问题研究对象主要是（　　）
    A、化学反应B、可逆反应
    C、离子反应D、气态物质的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（　　）
    A、测定时，v正＞v逆
    B、测定时，v正＜v逆
    C、测定时，v正=v逆
    D、不可能达到新平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（　　）
    A、加入NaOH固体
    B、加入NaCl固体
    C、加入CH3COOH固体
    D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关．

    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图1所示：
    请写出铁与密度为1.35g?mL-1的硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图2为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图3所示．
    ①前10min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
     
    ．
    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是
     
    ．
    A．加入催化剂    B．缩小容器体积    C．降低温度  D．再加入一定量的NO2．

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