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    2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2-二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（　　）
    A．途径①B．途径②C．途径③D．途径④

    分析 根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，以此解答该题．

    解答 解；A．途径①为加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%．故A正确；
    B．途径②为取代反应，可生成多种溴代烃，产量较低，故B错误；
    C．途径③为加成反应，可生成CH3CHBr2，产物不唯一，故C错误；
    D．途径④有水生成，原子利用率较低，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）
     t/s 0 50 150 250 350
     n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    A．反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号XYZRT
    原子半径（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
    主要化合价+2+1-2，+4，+6+3-2
    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
    A．离子的还原性：T2-＞Z2-
    B．离子半径：T2-＞X2+
    C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．形成氢化物的沸点：Z＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g（电解前后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
    B．稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
    C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
    D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
    （1）实验室制备乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O，反应类型是消去反应．
    （2）乙酸与乙醇的反应CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中乙酸断裂的是碳氧键，乙醇断裂的是氧氢键．
    （3）2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH3+NaBr，
    此反应将卤代烃类物质转化为醇类物质．
    （4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃时发生取代反应+2HNO3$→_{100-110℃}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种；
    （2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为；
    （3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为；
    （4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．

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