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    【题目】下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ）

    A.NH4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大

    B.NH4H晶体既有共价键又有离子键

    C.N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O-C-O

    D.镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图

    【答案】C

    【解析】

    A．NH4H为离子化合物，由NH4+和H-构成，电子式为，NH4H中的H-与Li+电子层结构相同，但核电荷数比Li+小，所以H-半径大，A正确；

    B．NH4H晶体中NH4+内N、H原子间形成共价键，NH4+与H-间形成离子键，B正确；

    C．N2的电子式为，二氧化碳分子的结构式为O=C=O，C不正确；

    D．镁-24表示镁原子的质量数为24，可表示为Mg，S原子的结构示意图可表示为，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像的说法正确的是

    A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

    B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

    C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

    D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的压强 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大

    B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大

    C. 其他条件不变，增大压强，K值不变

    D. K值不会随反应条件的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下：

    化学键

    N—N

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能(kJ)

    154

    500

    942

    a

    火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

    A．N2比O2稳定

    B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

    C．表中的a＝194

    D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

    I．氨气是一种重要的化工原料。

    (1)NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相关数据如表：

    物质

    NH3（g）

    CO2（g）

    CO(NH2)2（s）

    H2O（g）

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为___。

    (2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3molCO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应60s内CO2的平均反应速率为___。

    下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___。

    ①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度

    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

    (3)写出装置⑤中反应的化学方程式___；

    (4)装置①和装置②如图4，仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是___。

    (5)装置⑥中，小段玻璃管的作用是___；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是

    A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

    B. 虚线框处宜选择的装置是甲

    C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色

    D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质

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