Question

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-与Y²⁺电子层结构与Ne原子的电子层结构相同，Z单质是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列正确的是（　　）

• A． 原子半径r（X）＜r（Y），离子半径r（X^-）＞r（Y²⁺）
• B． X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
• C． X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
• D． Z是活泼的金属，其最高价氧化物对应的水合物为强碱

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-与Y²⁺电子层结构与Ne原子的电子层结构相同，则X为F元素、Y为Mg；W的最外层电子数是内层电子总数的一半，W原子序数比X至少大3，可知W只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则W为P元素；Z单质是金属，原子序数介于Mg、P之间，故Z为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-与Y²⁺电子层结构与Ne原子的电子层结构相同，则X为F元素、Y为Mg；W的最外层电子数是内层电子总数的一半，W原子序数比X至少大3，可知W只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则W为P元素；Z单质是金属，原子序数介于Mg、P之间，故Z为Al．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r（F）＜r（Mg），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（F^-）＞r（Mg²⁺），故A正确；
B．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H₂S，故B错误；
C．F与Mg形成MgF₂，含有离子键，而F与P元素形成共价键，故C错误；
D．Al是活泼金属，但氢氧化铝为弱碱，故D错误，
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素性质、元素周期律等，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．