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    4．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

    分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，
    A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；
    B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B正确；
    C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为MgO，CO、CO2中含有共价键，氧化镁中含有离子键，故C错误；
    D．Y是N元素，对应的氢化物含有氢键，比同主族元素氢化物沸点高，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
    （1）下列有关的说法正确的是B
    A、第一电离能大小：S＞P＞Si
    B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    C、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （2）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　　　　　B．离子键　　　　C．共价键
    D．金属键　　　E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的杂化方式为sp3．
    （3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式为3s23p63d5，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的质量是4.23×10-22g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为6.05×1023mol-1（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
     
         		X
         		 
         		Y
         		 
     
       R 
    A．五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子
    B．X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R＞W＞X
    C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
    D．Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）
    A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
    B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
    C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
    D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X-与Y2+电子层结构与Ne原子的电子层结构相同，Z单质是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列正确的是（　　）
    A．原子半径r（X）＜r（Y），离子半径r（X-）＞r（Y2+）
    B．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
    D．Z是活泼的金属，其最高价氧化物对应的水合物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下0.2mol/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸B．该混合液pH=7
    C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是 （　　）
    A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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