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    12．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
     
         		X
         		 
         		Y
         		 
     
       R 
    A．五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子
    B．X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R＞W＞X
    C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
    D．Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性

    分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、R在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、R位于第三周期，其中只有Z是金属，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素、R是S元素，W是短周期主族元素，且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z为Na、Mg或Al元素，据此分析解答．

    解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、R在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、R位于第三周期，其中只有Z是金属，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素、R是S元素，W是短周期主族元素，且原子序数大于S，所以W是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z为Na、Mg或Al元素，
    A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是Na，离子半径最大的是Cl离子，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，所以五种元素中Cl的非金属性最强（O元素除外），所以Cl的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，故B错误；
    C．Y与Z形成的化合物可能是两性氧化物，如Al2O3，故C错误；
    D．Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性，如MgCl2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生分析问题、发散思维能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识、元素化合物知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一种芳香醇A，其结构简式为：在工业上用基础的石油产品（乙烯、丙烯等）进行合成．合成A的过程可表示为：
    其中c用于实验室制乙烯．又已知：
    （1）
    （2）
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式
    aCH3CH2Br dCH3CHO，g；
    （2）反应①-⑦中属于取代反应的有⑤⑥，属于加成反应的有①②⑦；
    （3）A与浓硫酸加热可得两种产物，其中一种产物分子中所有的碳原子处于同一平面上，则该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    填空：
    （1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
    b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
    d．c（K+）＞c（Na+）
    （3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
    （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
    （5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图1、2为常温下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 盐酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
    A．图1是滴定盐酸的曲线
    B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+ ）=c（A- ）
    C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
    D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

    （1）Ⅰ的分子式为C8H9NO2．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗4mol O2．
    （2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
    （3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3：2．Ⅵ的结构简式为（写出一种）．
    （5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

    X的结构简式为，Z的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
    D．
    若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17　种元素．回答下列问题；
    （1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时一元强酸与一元强碱混合，填写下列空白．
    （1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是pH1+pH2=13．
    （2）若强酸与强碱的pH之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积之比为1：10．
    （3）若强酸与强碱的pH之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈中性．

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